科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.稀釋溶液,增大
B.加入NaOH固體, 減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)增大
D.通入CO2,溶液pH減小
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大,則X溶液不可能是( )
A.氨水 B.硅酸鈉溶液 C.NaOH溶液 D.NaHCO3溶液
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B.兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
C.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成
D.0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知HF的酸性強(qiáng)于CH3COOH,常溫下有下列三種溶液,有關(guān)敘述中不正確的是( )
編號(hào) | ① | ② | ③ |
pH | 11 | 3 | 3 |
溶液 | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | HF溶液 |
A.②、③混合后: c(H+)= c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B.①、②等體積混合后: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
C.中和相同體積的②、③,需消耗相同體積的①
D.向②中加入NaF固體,CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解,對(duì)上述過(guò)程的有關(guān)解釋或敘述正確的是( )
A.所得溶液中c(Ag+ )· c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH間有很強(qiáng)的結(jié)合力
C.所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)
D.上述過(guò)程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大[K]
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
B.某溫度下,2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。平衡時(shí)測(cè)得n(C)=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+ )· c(Cl-)等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液
D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A2+ )=x mol·L﹣1,c(B—)=y mol·L﹣1,則Ksp值為4xy2
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在T ℃時(shí),鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.T ℃時(shí),在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4的Ksp相等
B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C.T ℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D.圖中a=×10-4
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃時(shí),將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的HCl溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性,下列說(shuō)法不正確的是(忽略溶液混合后體積的變化)( )
A.此時(shí)水的電離程度最大
B.溶液中c(NH)=c(Cl-)
C.此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為(a-0.01)mol/L
D.用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. V=40
B. c點(diǎn)所示溶液中:c(H+ )-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=10-4
D. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(I)、室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
(1)a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=__________。
(2)d點(diǎn)溶液溫度最高的原因是__________ 。
(II)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCN K=4.9×10-10,CH3COOH K=1.8×10-5,H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,一氯乙酸K=1.4×10—3
(3)25℃時(shí),有等濃度的:①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。(填序號(hào))
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
(5)下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
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