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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)??Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K則下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A + 3B2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V L,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )

①原混合氣體的體積為1.2VL

②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.05VL

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將1mol N2O5置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

①2N2O5(g)2N2O4 (g)+O2 (g); ②N2O4(g)2NO2 (g) 達(dá)到平衡時(shí),

c(O2)=0.2 mol·L-1,c(NO2)=0.6mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )

A.3.2 B.0.2 C.1/180 D.4/45

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g) A(g)+B(g),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡.下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 反應(yīng)速率:乙>甲

B.平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

C.平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:乙>甲

D.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量:甲>乙

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

己知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示.830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB,4s內(nèi)v(A)=0.005 mol·L-1·S-1.

下列說(shuō)法正確的是( )

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A.4s時(shí),c(B)為0.76 mol·L-1

B. 830℃到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 達(dá)平衡時(shí),升高溫度,平衡正向移動(dòng)

D.1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

下列判斷中,正確的是( )

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C.平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1) :

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)=0.40mol

D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78.回答下列問(wèn)題:

(1)A的電子式 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式: ,反應(yīng)類(lèi)型:

(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ,反應(yīng)類(lèi)型:

Ⅱ.(1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則 A的分子式可能為 ,若A中含有6個(gè)甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA,且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1,則其分子式為 ,在它的同分異構(gòu)體中,一氯代物只有一種的是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0,(填>、<或 =);

(2)欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ;

A.減少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.加入合適的催化劑

E.增大容器的容積

F.提高反應(yīng)溫度

(3)在一個(gè)容積為1L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol,此時(shí)V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”),若反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率:v (CO2)= CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(2)所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是: 。

(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖(3)所示的原電池裝置。

①該電池工作時(shí),OH-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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