2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述正確的是（ ）

A．充電時，a為陰極

B．充電時，溶液中Li+從b向a遷移

C．電池放電時負極反應為Li－e-＝Li+

D．利用該電池電解水，消耗鋰14 g可生成氣體33.6 L

在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ ）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

常見物質的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（ ）

A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：____________；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。

（2）常溫時，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極。電解一段時間后，D電極質量增加。試回答下列問題：

（1）電源A極是____極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是____。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是____（填“Ag”或“Cu”）。

（3）如用甲醇燃料電池（如圖）充當電源，寫出負極的電極反應方程式：____；若用丁裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應的總化學方程式是____。

根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

（2）已知：25℃時水的離子積為1×10-14。試回答：

①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀釋至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____。

②將體積為Va、pH＝13的NaOH溶液與體積為Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：

若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝____；

若所得混合液pH＝2，則Va∶Vb＝____。

某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖。

已知：298 K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除鐵過程中試劑甲最好選用____（填序號）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在____范圍之間。

（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應的離子方程式：____。

將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8。對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：

甲認為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強。

乙認為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：

（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑____（填序號），若____，則甲判斷正確。

A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____判斷是錯誤的。

某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。

（1）滴定時應選用____作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。

（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是____。

E．滴定終點前加水清洗錐形瓶

F．指示劑變色后立即讀數(shù)

（3）實驗相關數(shù)據(jù)記錄如下：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質量分數(shù)____。

1，4—環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）反應③、⑥的反應類型分別是____、____。

（2）有機物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：____，D中的官能團名稱是____。

（3）寫出反應⑧的化學方程式為____。

（4）環(huán)己烷的一種同分異構體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結構簡式____，W是否具有順反異構____。（填”是“或”否“）