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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時,PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中,洗滌PbCl2固體最好選用( )

A.蒸餾水

B.1.00 mol·L-1鹽酸

C.5.00 mol·L-1鹽酸

D.10.00 mol·L-1鹽酸

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是( )

乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸

①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④碳酸鈉溶液

A.②與③ B.③與④ C.①與④ D.②與④

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )

A.加入適量的水

B.適當升高溫度

C.加入少量CuSO4溶液

D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶2的是( )

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( )

A. 原子半徑:丙>。疽

B. 單質的還原性:。颈炯

C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是( )

A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3

B.該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率均為零

C.如果反應前充入由18O原子組成的O2,反應達到平衡狀態(tài)時, 18O在所有物質中都存在

D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯,反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應,其能量變化情況如下:

(1)總反應 △H = _______。

(2)下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.v正(CO) = v逆(CO)

B.消耗1 mol CO2同時生成1 mol H2O

C.c(CO2) = c(CO)

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(3)某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下,CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應

)的影響,并設計了如下實驗:

實驗編號

乙苯(g) / mol

CO2(g) / mol

He (g) / mol

溫度 / ℃

I

3.0

9.0

0

550

3.0

9.0

0

600

III

3.0

0

9.0

550

①乙苯脫氫反應的化學平衡常數(shù)表達式為

② 實驗III使用9.0molHe的目的是___________________。

③ 經(jīng)實驗測得,三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如圖所示。其中未知曲線代表的是實驗______(填“Ⅱ”或“III”)。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉化率產(chǎn)生影響的原因:__________________________________________。

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

I、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(9分)

(1)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。(2分)

(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有________。(2分)

a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是_____________________________________(用離子方程式說明)。(5分)

II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(6分)

(1)根據(jù)題意,可判斷出X是________(1分)(寫化學式)。

(2)寫出并配平該反應的化學方程式:_________________________;

(3)發(fā)生還原反應的物質是________,反應中2mol的氧化劑能_______(1分)(填“失去”或“得到”)_____mol電子。

(4)反應中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為____________。

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:① 經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質;

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;

③ 六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水。

(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。

(2)天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原,且1 mol SrSO4反應電子轉移8 mol,該反應的化學方程式_____________________________________________。

(3)“濾渣”是 。(寫化學式)

(4)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌,干燥”的操作:

① 洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液,其原因是 。

② 工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是 (填字母)。

A.50~60℃

B.70~80℃

C.80~100℃

D.100℃以上

(5)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(此時溶液中除Cl―外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl―完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定達到終點的現(xiàn)象是________。

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科目: 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。

(1)該過程的化學方程式: 。

(2)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室可進行此操作的裝置是 。

(3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl,設計實驗驗證樣品中各種組分。

試劑和儀器限選用:試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一:取少量制品于試管中,加少量蒸餾水,振蕩,溶解。往試管中加入

振蕩,觀察;

現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀;

結論: 。

步驟二:將步驟一的濁液過濾,取濾液于試管中B中,加入 ,

振蕩,觀察;

現(xiàn)象:

結論:樣品中含有NaHCO3。

步驟三:將步驟二的濁液過濾,取濾液于試管C中,

振蕩,觀察。

現(xiàn)象: ;

結論: 。

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