將銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是（ ）

A．該裝置能形成原電池，其中鋅是負(fù)極 B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極

C．該裝置不能形成原電池 D．以上說法均不正確

甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷

在理論上不能用于設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A．HCl + NaOH = NaCl + H2O B．2CH3OH + 3O2= 2CO2 + 4H2O

C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D．2H2 + O2 = 2H2O

下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）

A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

下列說法正確的是 ( )

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化

C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D．對于如下圖所示的過程，是吸收能量的過程

(1)堿金屬元素原子的最外層電子都是 個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?u> 個電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是 ，原子半徑最小的是 。鹵族原子的最外層電子都是 個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?u> 個電子；鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是 ，原子半徑最小的是 。

(2)元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸_____________ ；元素的金屬性逐漸_____________ ，非金屬性逐漸_____________ 。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_____________ ；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_____________ ；最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是_____________ 。

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題

（1）表中⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。③元素形成的單質(zhì)的電子式為： 。

（2）①④⑤三種元素形成的化合物為： （填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型有： 、 （填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）。

（3）用電子式表示⑤⑧形成的化合物的形成過程

在銅鋅原電池中，以H2SO4為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為______________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________；銅為________極，電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是__________________________；銅片上觀察到的現(xiàn)象是________，原電池反應(yīng)的離子方程式為_______________

在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 +3H22NH3，5s內(nèi)N2的濃度增加了0.025mol/L，H2的濃度增加了0.075mol/L，NH3的濃度增加了0.050mol/L，則用N2、 H2、NH3的濃度變化表示的速率分別為v（N2）= mol/（L•s） ，v（H2）= mol/（L•s） ，v（NH3） mol/（L•s），v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）=_______________________

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是( )

A．Fe B．Mg C．Br D．Cu