科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù),其中M為37的
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是
A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2,可以加快反應(yīng)速率
C.降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D.1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,RO3n—與R2—發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是
A.R原子的最外層上有6個(gè)電子
B.RO3n-中的R只能被還原
C.HnRO3為強(qiáng)酸
D.R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有
①HCl酸性強(qiáng)于H2S的酸性
②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS
④硫和氯變成簡單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣,經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng),而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①②③ D.①②③⑤
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是
A.是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵
B.電子式是
C.與水反應(yīng)時(shí),是還原劑
D.固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:負(fù)極:2H2+4OH-+4e-=4H2O,正極:O2+2H2O+4e-=4OH- 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑩ | ||||
4 | ② | ④ | ⑧ |
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_
(2)元素⑧的名稱為_ ,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_
(3)用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過程_
(4)非金屬性最強(qiáng)的元素是_ (填元素符號(hào));除0族外原子半徑最大的元素是_ (填元素符號(hào));元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價(jià)鍵,它的電子式是_
(5)①、③、⑨三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> (用離子符號(hào)表示)
(6)元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H+和OH—離子重新組合,生成新的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ、一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=_
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與鹽反應(yīng),取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②:把純鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。
試回答下列問題:
(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_ ,t2~t3速率變化的主要原因是_ 。
(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)_
(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確?_ (填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確,請(qǐng)說明原因:_
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式_
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)乙烷的結(jié)構(gòu)式為_ 分子式為CmH20的烷烴中m為_ ,分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式:_ ,與CO2的密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為的_ 。若上述四種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是(填分子式)_ 。
(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得D為0.2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1,計(jì)算:
(1)m的值
(2)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
(3)起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比
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