下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2 C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl

已知短周期元素的離子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）

A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．離子的還原性：cCm﹣比dDn﹣弱

C．離子半徑：C＞D＞B＞A D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmC一定大于HnD

一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A．容器氣體密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

下列說法正確的是（ )

A．周期表中金屬與非金屬交界處可找到合成催化劑的元素

B．有熱量放出的變化一定是放熱反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂與形成

D．影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是催化劑

16O和18O是氧元素的兩種核素，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）A．在18g 16O2中含有NA個(gè)氧原子

B．16O與18O核外電子排布方式相同

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

D．18O2和16O2化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（ ）

A．鈉和氫氣 B．硫和氧氣 C．氯氣和溴單質(zhì) D．碳和硅

鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂?空氣燃料電池、鎂?海水燃料電池、鎂?過氧化氫燃料電池和鎂?次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂?次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鎂?次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

C．鎂?過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

D．鎂?次氯酸鹽燃料放電過程中OH－移向正極

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 。

（2）B元素在周期表中的位置 。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證 明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為 。

（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是______

（填a電極或b電極），負(fù)極反應(yīng)式為______。

（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，已知正極上

發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反

應(yīng)式為________；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3＋,草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為________。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明______；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2＋起催化作用：假設(shè)二：________；假設(shè)三：________；……

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測(cè)定)