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科目: 來源:2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________

(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有______________________。

(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是___________。

(5)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測定,210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(6)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2,LixC中Li的化合價為______價,該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目: 來源:2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為_________________。

(2)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(3)已知高碘酸有兩種形式,分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)

(4)與KI3類似的,還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。

A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2

(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,與ClO2-互為等電子體的微粒是__________。(任寫一個)

(6)右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(7) 已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目: 來源:2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】

白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物,合成它的一種路線如下:

(1)化合物F中的含氧官能團的名稱是________和________。

(2)③的反應(yīng)類型是________________

(3)反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3,X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)1mol白藜蘆醇最多能與____molH2反應(yīng),與濃溴水反應(yīng)時,最多消耗____molBr2。

(5)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

Ⅰ. 屬于α?氨基酸

Ⅱ. 能使溴水褪色,但不能使FeCl3溶液顯色

Ⅲ. 分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且苯環(huán)上的一取代物只有一種

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。(任寫一種)

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醇為原料制備CH3CH===C(CH3)CN的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

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科目: 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境關(guān)系密切,下列說法正確的是( )

A.提倡使用太陽能、風能、天然氣、地熱能等新能源,以保護環(huán)境

B.“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成

C.為除去鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加鹽酸溶解

D.堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱,是由于油脂在中性溶液中更易水解

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科目: 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢

B.若發(fā)現(xiàn)廚房內(nèi)天然氣發(fā)生了泄漏,應(yīng)立即打開門窗

C.用無水硫酸銅檢驗酒精中含有水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

D.抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣

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科目: 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是( )

A.鈉的金屬性比鉀強,工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

B.利用Al2O3制作的坩堝,可用于熔融燒堿

C.氫氟酸具有強酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃

D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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科目: 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,0.1mol/LMOH溶液的pH約為11,該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ,又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol,則MOH電離時的△H為

A.+45kJ/mol

B.+32.7kJ/mol

C.-45kJ/mol

D.無法計算

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科目: 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某烴X能使溴的CCl4溶液褪色,完全燃燒時1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O。若其結(jié)構(gòu)中含有兩個—CH3,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))最多有

A.6種B.5種C.4種D.7種

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科目: 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.單質(zhì)鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目: 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

按表中所述內(nèi)容進行實驗,可以實現(xiàn)相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖? )

選項

甲中試劑

乙中試劑

氣體成份及實驗?zāi)康?/p>

A

NaHSO3溶液

硅酸鈉溶液

HCl:證明非金屬Cl>S>Si

B

FeI2淀粉溶液

KSCN溶液

Cl2:驗證氧化性Cl2>Fe3+>I2

C

溴水

AgNO3溶液

乙烯:驗證溴水與乙烯發(fā)生的是加成反應(yīng)

D

Ba(OH)2溶液

品紅溶液

.驗證混合氣體中含有SO2和CO2

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