R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是(m、n 均為正整數(shù)）

A．離子半徑:Rn+ >Zm-

B．若Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HnYOm為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低

C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍，則標準狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L

D．若R(OH)n為弱電解質(zhì)，則W(OH)n+1可與KOH溶液反應(yīng)

用下圖所示裝置檢驗生成氣體時，不能達到目的的是

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖），下列分析正確的是

A．b端是直流電源的負極

B．用濕潤的KI一淀粉試紙檢驗甲電極產(chǎn)物

C．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

D．若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應(yīng)②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

一定條件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A．生成乙烯的速率： ＞

B．平衡常數(shù)＜

C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，則圖中M點時，CO2的體積分數(shù)約為15.4%

中學(xué)化學(xué)二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是

A．3%H2O2溶液 B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液

C．0.1 mol/LKClO3 溶液 D．0.1 mol/L鹽酸

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示，則下列敘述正確的是

A．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b

C．c 點溶液中 c(H+ )=c(OH-)+c（CH3COOH)

D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b)處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積 Vb=Vc

—定條件下，合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1

C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點。