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科目: 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證MnO2在KC1O3受熱分解制O2的反應(yīng)前后質(zhì)量不變,某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)連接好裝置后,如何檢查裝置的氣密性?

(2)取2.45 g KClO3固體粉末與0.87g MnO2粉末充分混勻,置于如圖所示裝置的試管中,充分加熱后,停止加熱,移去酒精燈之前,應(yīng)先 ;調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同,量筒內(nèi)收集到的氣體體積 0.735L(填“>” “<”或“=”)。已知室溫下氣體摩爾體積為24.5 L•mol-1,不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響)。

(3)取充分加熱后試管中的殘余固體,溶于50 mL 1.0 mol • L-1稀硫酸中,加入50 mL 0.30 mol • L-1 Na2C2O4 溶液,待與Mn02作用完畢后,用 0.10 mol • L-1 KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(已知Mn2+對滴定反應(yīng)有催化作用)[

A.寫出Mn02與Na2C204反應(yīng)的離子方程式 ;

B.當(dāng)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V= mL時(shí),表明MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

C.若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,所測Mn02質(zhì)量會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);若滴定終點(diǎn)時(shí)明顯出現(xiàn)黑色沉淀,所測質(zhì)量會(huì) 。

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科目: 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △=-746.5kJ• mol-1,將1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個(gè)容積為10L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

(1)CO在0〜9 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率w(CO)= mol • L-1•min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為 。

A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.降低溫度 D.加催化劑

(2)該反應(yīng)在第24 min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)C02的體積分?jǐn)?shù)為 (數(shù)值保留至小數(shù)點(diǎn)后一位),化學(xué)平衡常數(shù)K= (數(shù)值保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。

Ⅱ.能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。

(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H1=a kJ • mol-1

CO(g) +O2 (g)CO2 (g) △H2=ckJ• mol-1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s) △H3=c kJ • mol-1

則C的燃燒熱△H=________kJ•mol-1。

(2)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 (填序號)。

A.C(s )+CO2 (g)=2CO(g)

B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l)

C.2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g )

D.2H2O(1 )=2H2(g)+O2(g )

(3 )若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池, 請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng): 。

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科目: 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

(1)25 ℃,在0.10 mol • L-1HA溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=11 時(shí),溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol•L-1。(保留3位有效數(shù)字)

②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時(shí),F(xiàn)e2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí),溶液中=

[已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(2)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池 的陽極區(qū)進(jìn)行電解。請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ,同時(shí)陽極區(qū)還發(fā)生(n—1)S+S2-=Sn2-。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化,產(chǎn)生淡黃色渾濁,其離子方程式為

(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka

Ka2

H2SO3

1.3X10-2

6.3X10-8

H2CO3

4.2X10-7

5.6X10-11

實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2,請寫出SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式 。[

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科目: 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡

VO2+ +H2OVO3- +2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題:

(1)堿浸步驟中最好選用 。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液

(2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

(3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

(4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的,一是除去銅離子,二是使

(5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目: 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

【選修2:化學(xué)與技術(shù)】某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣經(jīng)初步處理,使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%(這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3%),并在400℃時(shí)以3 m3 • h-1的速率通過V2O5觸媒層,然后與流量為25 L • h-1 的NH3混合,再噴入流量為290 g • h-1的冷水,此時(shí)氣體溫度迅速從400℃下 降至200℃,在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據(jù)此回答下列問題:

(1)廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是 。

(2)進(jìn)行冷卻的原因是 。

(3)合成氨時(shí),原料N2不能用空氣代替,而必須用純N2,主要原因是 。

(4)有資料報(bào)道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑,可以將SO2全部催化氧化為SO3(2SO2+O2 2SO3)”。這種資料報(bào)道可信嗎?_____ (填“可信”或“不可信',其理由是 。

(5)如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,SO3又全部轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4,則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算,NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是_____L,由此可得出NH3的利用率為 。

(6)酸雨的危害很大,從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑,可采取的措施是 (填序號)。

A.植樹造林 B.開發(fā)利用太陽能 C.少用煤作燃料 D.把工廠的煙囪造高

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科目: 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均不大于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子;C的核外沒有成單電子,B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示;D的3p能級有1個(gè)單電子,且與B所在主族相鄰;E元素在地殼中含量居第四位;則:

(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式

(2)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ,其中A原子的雜化類型是

(3)B能形成兩種常見的單質(zhì),其分子式分別為 ,其沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的因是

(4)A和D形成的化合物中,D顯正化合價(jià),試寫出該化合物與水反應(yīng)的方程式: 。

(5)B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)中,B原子是堆積_______(填堆積模型);已知B和C形成的化合物晶體的密度為ρg • cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為 ,求晶胞邊長a = cm。(用含的計(jì)算式表示)

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科目: 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化學(xué)中的許多重要的有機(jī)反應(yīng)被冠以人名,以紀(jì)念首次發(fā)現(xiàn)或是對該反應(yīng) 做出深入研究、取得突出成就的科學(xué)家,這也是給予有機(jī)化學(xué)家們最崇高的嘉獎(jiǎng) 和榮譽(yù)。Diels—Alder反應(yīng)與Favorskii反應(yīng)在工業(yè)上有重要的用途,其反應(yīng)原理如下:

以下合成路線為某工廠利用乙炔為原料合成一系列化工產(chǎn)品的示意圖:

已知:Ⅰ. (R1、R2、R3為烴基)

Ⅱ .有機(jī)物D為乙炔的同系物,相同狀態(tài)下,其相對于氫氣的密度為20。

請回答下列問題:

(1)目前工業(yè)上大多采用甲烷在一定條件下裂解的方法制備乙炔,同時(shí)的到另一種氣體,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)有機(jī)物A中官能團(tuán)名稱為__________;C的名稱(系統(tǒng)命名) 。

(3)M—N的反應(yīng)類型為 ;N→P的化學(xué)方程式為 。

(4)B—C的反應(yīng)類型為___________;j的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)H—聚合物L(fēng)的化學(xué)方程式為 。

(6)寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.僅含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

B.苯油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色原理相同

D.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是

A.溴苯中的溴(KI溶液)

B.乙烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

C.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)

D.苯中的甲苯(溴水)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,二者物質(zhì)的量相等,此有機(jī)物的組成為CnH2n

B.相同物質(zhì)的量的烴,完全燃燒,生成的CO2越多,說明烴中的碳元素的含量越大

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4;若體積減少,則y>4;反之,則y<4

D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中的氫元素含量越高

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