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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,錯誤的是( )

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6—三氯甲苯

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鎂電池毒性低、污染小,電壓高且平穩(wěn),它逐漸成為人們研究綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:xMg+ Mo3S4MgxMo3S4,下列說法正確的是( )

A.放電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時,正極反應(yīng)式為:Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-

C.充電時,電路中通過2mol電子時,可消耗1mol Mg

D.充電時,Mg2+向負(fù)極移動

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )

A.1mol NaHSO4晶體含有2NA個離子

B.1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個

C.1mol CH3+(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NA

D.在O2參與的反應(yīng)中,1molO2 作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的( )

A.H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H2>0

B.若X 分別表示Cl、Br、I,則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少

C.生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān),所以△H1≠△H2+△H3

D.Cl2、Br2 分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法不正確的是( )

A.原子半徑:X<Y<Z<W<R

B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵

C.沸點:X2Y>X2W

D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學(xué)知識,解決下列問題:

I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為:K=,它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1

(1)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

830℃時反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a= mol/L。

(3)反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol/L)

0.8

1.24

1.24

①此時刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 。

(4)以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料,以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ;若以1.12L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向電池中通入二甲醚,用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液,通電0.50 min后,計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為 。

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時,用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽極的電極反應(yīng)式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時,鈷的浸出率下降,其原因可能為

。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。

A.c(NH4+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)

B.c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42-) + c(OH-) + c(HC2O4-)

C.c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4 )]

(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到40 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 (保留3位有效數(shù)字)。

(4)用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:

(1)天然水中溶解的氣體主要有 、

(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 (填2種),其凈水作用的原理是 。

(3)水的凈化和軟化的區(qū)別是 。

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L ,c(Mg2+)=6×10-4mol/L ,則此水的硬度為

(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L ,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g 。

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位;卮鹣铝袉栴}:

(1)F元素價層電子排布式為 。

(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是

A.B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.每個B2A2分子中 鍵和鍵數(shù)目比為1:1

C.B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B2A2分子中的A—B鍵屬于

(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是

(5)D的氫化物比E的氫化物沸點高,其主要原因是 ;E的氫化物的價層電子對互斥模型為 ,E原子的雜化方式為 。

(6)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,即面心立方堆積和體心立方堆積,其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm,則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為 ,F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為 。

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