下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是( )

A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)

B．當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D．當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等

在一定溫度不同壓強(p1<p2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系如圖所示，正確的是( )

一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )

A．正反應是吸熱反應 B．逆反應是放熱反應

C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應，

3X(g)＋Y (g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示反應的平均速率為0.01 mol/(L·min)，則上述反應中Z氣體的反應方程式中化學計量數(shù)n的值是( )

A．1 B．2 C．3 D．4

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ) zC(ｇ)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.6mol·L－1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.4mol·L－1，則下列敘述正確的是( )

A． 平衡向正反應方向移動 B． x +y＞z

C． C的體積分數(shù)變大 D． B的轉化率提高

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是( )

A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響

C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響

對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是( )

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加的反應不一定能自發(fā)進行

C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D．能夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生并完成

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是( )

①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

（1）300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末時達到平衡，生成0.8 mol D。300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ ；已知K300℃<K350℃，則ΔH 0(填“>”或“<”)。在2 min末時，B的平衡濃度為________ mol·L－1,D的平均反應速率為________ mol·L－1min-1。若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H< 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 .

在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。