科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)==0.15mol/L·s;②υ(B)==0.6mol/L·s;③υ(C)==0.4mol/L·s ;④υ(D)==0.45mol/L·s。 該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.① B.②③ C.①④ D.④
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已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,由水電離出的c(H+) =10-12mol/L,則溶液pH一定為12
B.已知H2C2O4是弱酸,其電離方程式為:H2C2O4?2H++C2O42﹣
C.常溫下,pH=10的氨水溶液中,由水電離出的c(H+) =10-10mol/L
D.工業(yè)合成氨溫度控制在500℃,目的是為了提高產(chǎn)率
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下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是
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反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.減小容器體積,平衡不移動(dòng)
B.增大Y的量,Z的百分含量增大
C.加入催化劑,X的轉(zhuǎn)化率增大
D.降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
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下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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已知下列熱化學(xué)方程式:
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是
A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
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下列溶液中,一定呈中性的是
A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B.均為的溶液
C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D.將pH =9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
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鉛蓄電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.下列說(shuō)法中正確的是
A.放電時(shí),蓄電池內(nèi)電路中H+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí),每通過lmol電子,蓄電池就要消耗2molH2SO4
C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng):
D.充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
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取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以2∶3體積比相混合,所得溶液的pH等于1,則原溶液的濃度為
A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
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