如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別

在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法不正確的是

A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲線

B．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率<1

D．反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的

汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0

C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不變

硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1?K=1.1×1026?② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1?K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1?K=7.1×1034其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是

A．減小壓強 B．降低溫度 C．增大O2濃度 D．使用合適的催化劑

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。

（1）電極b是電源的 ；

（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式） ；

（3）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 。

（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：

。

（5）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋

放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程： 。

（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O)

D．將體積比為1:2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O的體積比保持不變時

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是____（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

已知：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如下表。

（1）0～10min以V(NO)表示的平均反應(yīng)速率為 _。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算平衡時的NO轉(zhuǎn)化率為 _。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（4）30～35 min改變的實驗條件是 _

碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M與N相比，較穩(wěn)定的是____。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，

此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

②由Mg可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則Mg是該電池的 極，

該電池反應(yīng)的離子方程式為 ___________ _______ _______。

③用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3O2↑+S↓+H2O裝置如右圖所示，S單質(zhì)將在______極得到(填“a”或“b”)；該電極的電極反應(yīng)式__________________________