把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是( )

A．H+的濃度 B．鎂條的表面積 C．Cl-的濃度 D．溶液的溫度

下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是( )

A．應(yīng)通入適量空氣 B．空氣量越多越好

C．固體燃料燃燒前要粉碎 D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )

A．升高溫度 B．加入少量CuSO4溶液

C．加入適量的水 D．加入濃度較大的鹽酸

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下己達(dá)到最大限度的是( )

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5:4。下列說法正確的是( )

A．原子半徑：r(W)＞r(z)＞r(Y)＞r(x)

B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)

D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是( )

A．W的單質(zhì)的熔點最高

B．X元素的非金屬性最強

C．最高價氧化物的水化物按酸性增強，堿性減弱的順序是Y、Z、W、X

D．Z的原子半徑最大

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是( )

A．10℃ 20mL3mol/L的X溶液 B．20℃10mL5mol/L的X溶液

C．20℃ 30ml3mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的x溶液

為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2：分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變的變化來表示該反應(yīng)速率的速率­—時間圖象．下列說法不正確的是( )

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的

B．縱坐標(biāo)為v(H+)的速率一時間曲線與圖中曲線不能完全重合

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D．圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值