lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/m

B．C(s)+O2(g)=CO(g） △H＝-393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝-393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g） △H＝-393.5kJ/mol

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是( )

A．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極

D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

在電解池中，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是( )

A．還原反應(yīng) B．氧化反應(yīng) C．失去電子被氧化 D．得到電子被氧化

某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng)，將制得的氣體通過(guò)濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；

實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的NO通過(guò)濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無(wú)色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；

（1）由此得出的結(jié)論是___________________。

（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4（其中氮化合價(jià)為＋3價(jià)），氣體被全部吸收，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤(rùn)的NO2通過(guò)________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2

的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ，試寫出加熱Pb(NO3)2反應(yīng)的方程式___________________。

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，己知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH 的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）CH4 和H2O(g)通過(guò)下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH:

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)； △H1>0

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2<0

將1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

① 圖中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判斷的理由是________________。

② 若反應(yīng)II在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。

A．生成CH3OH 的速率與消耗CO 的速率相等 B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol· L-1）變化如下表所示：

若5min時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是_______________。

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是______________。

A．通過(guò)縮小容器的容積增大壓強(qiáng) B．及時(shí)將氨液化分離出去

C．適當(dāng)升溫 D．添加合適的催化劑

E.恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)?/p>

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmolN2 和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

則①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素［化學(xué)式為CO(NH2)2］的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

綠色交通工具是指在行駛中對(duì)環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的載客工具．下列不屬于綠色交通工具的是（ ）

A．無(wú)軌電車 B．氫氣動(dòng)力車

C．太陽(yáng)能汽車 D．柴油汽車

下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（ ）

A．重水的化學(xué)式為21H2O（或D2O）

B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

C．氯離子的結(jié)構(gòu)式為

D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程

下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ）

A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是 （ ）