現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（ ）

A．該物質與化合物S2N2互為同素異形體

B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質可能是離子化合物

D．該物質的一個分子中含有9個N-S鍵

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列對此反應的敘述中錯誤的是（ ）

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用

一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反應過程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A．t1 min時正、逆反應速率相等

B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）=0.75mol/(L·min)

D．10～12 min，N2的平均反應速率v（N2）=0.25mol/(L·min)

在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（ ）

A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ

C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2kJ

一定溫度下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到最大限度是（ ）

A．N2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變

B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍

D．單位時間里每增加1molN2，同時消耗2molNH3

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結論是（ ）

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物質中的化學能通過_____轉化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為_________。

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：_______（用化學式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______（填離子符號）。

（4）下列可作為比較f和Na隨金屬性強弱的依據是____。（填序號）

a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿（或酸）性強弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

（5）有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族，請你從化合價的角度給出一個理由_______。

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗 和 （用I～IV表示，下同）；如果研究 溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 和 。
（3）對比實驗I和IV，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是 。

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=____。

(2)能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母序號，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內氣體總物質的量保持不變

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器內氣體的密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是_____。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑