右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )

A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生

B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變

C．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應：2SO2 + O22SO3，下列關于該反應的說法正確的是

A．增大O2的濃度能加快反應速率 B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率 D．一定條件下SO2能100%轉化為SO3

下列過程需要吸收熱量的是

A．汽油燃燒 B．鋁熱反應 C．液氨汽化 D．酸堿中和

按系統(tǒng)命名法下列名稱不正確的是( )

A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質名稱）；負極電極反應式為____________________。

（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________________________。

（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小

e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。

（1）用電子式表示H2O的形成過程 。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號)。

（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2]

（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為 ，反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為 。

（1）在下列變化中 ① I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學鍵的是 ；僅離子鍵被破壞的是 ；僅共價鍵被破壞的是 ；離子鍵和共價鍵同時被破壞的是 。

（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：

（填相應物質的編號）。

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反應CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJ•mol－1。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質。

① 利用FeO吸收CO2的化學方程式為：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，則反應中每生成1molFe3O4，轉移電子的物質的量為 mol。

② 以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，在銅電極上CO2可轉化為CH4，另一電極石墨連接電源的 極，則該電解反應的化學方程式為

某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是

A．催化劑能改變該反應的焓變

B．催化劑能降低該反應的活化能

C．該反應為放熱反應

D．E1越大，表明該反應越容易發(fā)生

下列說法錯誤的是

A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

B．煤炭燃燒前經過脫硫處理可減少酸雨的產生

C．燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學能完全轉化為電能

D．太陽能的利用，一般是將太陽輻射能先轉化為熱能、電能或化學能，再加以利用