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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表述符合化學事實的是

A.某品牌化妝品聲稱“我們拒絕化學,本品不含任何化學物質”

B.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”

C.紅葡萄酒密封儲存時間長會生成有香味的酯

D.考古時利用12C測定一些文物的年代

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加劑,有多種同分異構體,其中與蘋果酸的官能團相同,官能團的個數也相同的有(不考慮立體異構)

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示物質變化的式子錯誤的是

A.氯氣通入水中 Cl2+H2O H++Cl-+HClO

B.甲烷的完全燃燒CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H <0

C.冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

D.鐵與水蒸氣反應 2Fe+3H2O Fe2O3+3H2

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法中正確的是

A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)

B.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產生沉淀

D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于常見有機化合物的說法中正確的是

A.乙烷和Cl2在光照條件下反應生成6種氯代產物

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應,乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質,它們的組成元素相同

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖,則下列說法正確的是

A.a與b之間容易形成離子化合物

B.若b的單質可作半導體材料,則c的單質也可能為半導體材料

C.若b的單質與H2易化合,則c的單質與H2更易化合

D.若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學式為aH3

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的的是

A.用甲裝置可制得Fe(OH)3膠體

B.用乙裝置可制得金屬錳

C.用丙裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D.用丁裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:

回答下列問題:

(1)SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H = ;該反應的平衡常數的表達式是

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應的化學平衡常數K=9。如果反應開始時,在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡,則此時CO的轉化率為 ,H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機動車尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系如圖所示。

已知:N2與O2生成NO的反應是吸熱反應。請解釋:

①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是 。

②當空/燃比達到15后,NO減少的原因可能是 。

(4)一定條件下H2與CO合成CH3OH,CH3OH再轉化成為CH3OCH3,轉化的熱化學反應方程式如下:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

在250℃、壓強不變的密閉容器中,加入2mol的CH3OH,一段時間后上述反應達平衡,體系放出熱量11 kJ;若同一條件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O,一段時間后上述反應達平衡,體系的熱效應為 .

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

鋰電池應用很廣,某種鋰離子電池,其正極材料可再生利用。其正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6,現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

回答下列問題:

(1)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的化學方程式____________;

(2)“酸浸”一般在80℃下進行,寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式________________________;如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,可能發(fā)生反應的離子方程式___________________________;

(3)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式______________________________;

(4)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化,寫出充電時正極的電極反應_____________________________________;

(5)在整個回收工藝中,可回收到的金屬化合物有____________(填化學式);

(6)最近美國和韓國的科學家合作研究出新型鋰—空氣電池,他們的鋰—空氣電池在放電過程中產生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2),超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧,從而具有更高的效率和更長的循環(huán)壽命。請寫出該電池正極的電極反應 ____________。

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科目: 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

在有機反應中加氧去氫的反應叫氧化反應,去氧加氫的反應叫還原反應,如乙烯與氫氣的加成反應也叫還原反應。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中,實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應、裝置示意圖和有關數據如下:

試劑[

熔點/℃[

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙醇

乙醚

1-苯乙醇

20

203.4

1.013

不溶

苯乙酮

19.7

202.3

1.028

不溶

硼氫化鈉

36

400

1.076

不溶

乙醇

-117.3

78.4

0.789

乙醚

-116.3

34.6

0.713

微溶

實驗步驟:

在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉,攪拌下再滴入8mL苯乙酮,然后在攪拌的條件下,滴加足量的3mol·L-1的鹽酸;使A中反應液的溫度保持在75-80℃,使其中大部分乙醇蒸發(fā),出現分層,再加入10mL乙醚。將混合反應液倒入分液漏斗中分液,水層再用10mL乙醚萃取,合并兩次有機相,再進行簡單蒸餾除去乙醚。最后經提純收集到1-苯乙醇4.5g。

回答下列問題:

(1) 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應類型是 ;

(2)儀器B的名稱為______________;

(3)反應完成后,加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為__________(填“水層”或“有機層”)

(4)反應中加入乙醇的目的是________________________________;

(5)兩次合并的有機相進行蒸餾除去乙醚,采用的最佳加熱方式是_________(填字母),若回收乙醚,則收集餾分的溫度范圍是____________________;

a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱

(6)本實驗的產率為_____________(保留兩位有效數字)。

(7) 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成,如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應制得乙酸蘇合香酯,寫出此反應化學反應方程式______________________________。

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