反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是

A．V(A)=0.15 mol/(L·min) B．V(B)=0.04mol/(L·s)

C．V(C)=0.03 mol/(L·s) D．V(D)=0.4mol/(L·min)

用導線將Fe和Cu連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是

A．正極附近c(H+)逐漸增大

B．SO42—向正極移動

C．正、負極附近c(H+)基本不變

D．Fe片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均摩爾質量不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A

⑥單位時間內生成n molC，同時生成n mol D

A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥

如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是

A．正極通入H 2 ，發(fā)生還原反應

B．負極通入H 2 ，發(fā)生還原反應

C．總反應式為2H2 +O2=2H2O

D．導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極

25℃時某氣態(tài)烷烴與O2混合充入密閉容器中，點燃后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的1/3，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空。該烴的化學式為

A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O 現有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改用液化石油氣，應采取的正確措施是

A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．減小空氣進入量，增大石油氣進入量

C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量

D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數a＞b＞c＞d

C．離子半徑D＞C＞B＞A D．金屬性B＞A，非金屬性D＞C

下列物質屬于同系物的是

A． B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl

C．C2H6和C5H12 D．CH3CH2OH和CH3Cl

在過量的稀硫酸中分別加入等質量的兩份鋅粉a和b，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產生氫氣的總體積(V)與時間（t）的關系正確的是

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3

C．Y的氧化物對應的水化物一種是強酸

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來