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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?)

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

所選玻璃儀器

A

證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水

酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管

B

證明HClO和CH3CO OH的酸性強弱

同溫下用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1 NaClO溶液0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

D

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)

將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

燒杯、量筒、玻璃棒

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是 ( )

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體:C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: ClO-+H2O+CO2 =HCO3-+HClO

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈現(xiàn)中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O

D.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是 ( )

A.圖1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2,I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系

B.圖2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系

C.圖3表示在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)變化關(guān)系

D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.b為電源的正極

B.負極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF

B.若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C.根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常數(shù)K≈10ˉ7.6

D.向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(HClO)>c(OH—)

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

U、V、W、X為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是 ( )

元素

U

V

W

X

原子半徑(nm)

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正價或最低負價

+4

+5

-2

-1

A.V的氫化物與X的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵

B.1molX的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024

C.U與W形成UW2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.0.3molCu分別與足量HVO3和H2WO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—,可放出的熱量為

(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

① 實驗1中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.混合氣體的密度保持不變 d.v正(CO) =v逆(CO2)

e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示, b點v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

綜合利用海水資源是一個重要的研究課題,下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程:

完成下列填空

(1)氣體Y是 (填化學(xué)式),溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程,儀器c的名稱 ,反應(yīng)時a管應(yīng)通入 。

(2)為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量,先稱取a g試樣用蒸餾水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入錐形瓶中,然后用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液為指示劑。已知:常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 ,Ag2CrO4為磚紅色。

①當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,則此時溶液中的c(CrO42-)= mol·L-1。

②滴定過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;當(dāng)觀察到出現(xiàn) 時停止滴定,若此時消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL,則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。

③下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

 

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式 。

(2)步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 ;廢渣中的主要成分為 。

(4)步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是

(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/ g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三考訓(xùn)練四理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下:

回答下列問題:

(1)生成A的反應(yīng)類型是 。

(2)F中含氧官能團的名稱是 ;試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:。

(5)當(dāng)試劑d過量時,可以選用的試劑d是 (填字母序號)。

a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3

(6)寫出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(不用寫條件)

(7)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有 種。

a.苯環(huán)上有三個取代基;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中,寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種即可)。

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