鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出

C．濾液2中陽離子可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定

D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料�；�合物有E最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。

已知：

（1）D中所含官能團(tuán)名稱。E→G的反應(yīng)類型為_________。

（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式。聚合物G的結(jié)構(gòu)簡式_________

（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

（5）下列四種化合物與E互為同分異構(gòu)體的是_________。

Ⅰ、次氯酸鈉是一種被廣泛應(yīng)用的消毒劑，請回答下列問題：

（1）寫出NaClO的電子式___________________。

（2）已知HClO的電離能力介于H2CO3一級與二級電離之間，寫出NaClO溶液中通入少量CO2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________

（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反應(yīng)離子方程式：________________________

II、某二元化合物X其相對分子質(zhì)量小于100，常溫下為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性 則大大降低，X的水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得，12.25 g KClO3與9 g草酸恰好完全反應(yīng)生成X、CO2和一種酸式鹽。

（1）確定X的化學(xué)式_______________

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備X最大優(yōu)點(diǎn)是 ______________

（3）工業(yè)廢水中Mn2+常用X處理，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，寫出X除去Mn2+的離子方程式 _____________

（4）纖維素還原法制X是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與稀硫酸、NaClO3反應(yīng)生成X。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收X尾氣，生成等物質(zhì)的兩種鈉鹽，其中有一種鹽為NaClO3完成氫氧化鈉溶液吸收X尾氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

（6）X和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是X的_______倍

一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

反應(yīng)2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示。

（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

（2）反應(yīng)1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)

（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進(jìn)行反應(yīng)1，下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____________­­­­(填序號)

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________

（5）在溫度為300℃時(shí)，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行，請?jiān)趫D3中畫出CO、CH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖。

鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105 ℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時(shí)。

③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。

④冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出。

⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應(yīng)從___________進(jìn)。

（2）步驟③中判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是___________。

（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應(yīng)的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是___________。

下列化學(xué)用語或模型表達(dá)正確的是

A．乙醇的球棍模型為：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H一C1一O

C．淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為：[C6H12O6]n

D．乙烯的電子式為：

下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是：

A．膠粒可以透過濾紙，不能透過半透膜

B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效

C．冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達(dá)爾效應(yīng)

D．空氣中的霧霾現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的存在

下列操作正確的是：

A．用pH試紙測定溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水將其潤濕

B．利用焰色反應(yīng)鑒定樣品中是否含有K+時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色

C．在中和滴定過程中，視線應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)的液面變化

D．將溴水中的溴單質(zhì)提取出來，應(yīng)使用酒精作萃取劑

硒(34Se)元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素。下列有關(guān)78Se和80Se的說法不正確的是

A．兩者的質(zhì)量數(shù)不同

B．兩者的中子數(shù)不同

C．兩者的核外電子數(shù)相同

D．兩者互為同素異形體

根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是：

A．離子半徑：S2->Na+ B．熱穩(wěn)定性：HCl>HF

C．酸性：H3BO3＞H2CO3 D．堿性：Al(OH)3>Ca(OH)2