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科目: 來(lái)源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則下列敘述中正確的是

A.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流方向:電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu

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科目: 來(lái)源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14 分) 對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和農(nóng)藥的合成,實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如下:

  +MnO2

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

顏色

水溶性

對(duì)氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無(wú)色

難溶

對(duì)氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對(duì)氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性,屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯,在溫度為93℃左右時(shí),逐滴滴入對(duì)氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過(guò)濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過(guò)濾,將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B的名稱是 。

(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 。(填選儀器序號(hào))

A.10mL量筒 B.50mL容量瓶 C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管 

(3)控制溫度為93℃左右的方法是 。對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是 。 

(4)第一次過(guò)濾的目的是 ,濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(5)第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌,其原因是 。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 (填標(biāo)號(hào))。A.60% B.70% C.80% D.90%

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科目: 來(lái)源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用。

(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫(xiě)出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物,進(jìn)而通過(guò)沉淀、過(guò)濾等工藝將鐵、錳除去。已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過(guò)濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L-1。寫(xiě)出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式 。

(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中,氧化劑是 。(填化學(xué)式)

(4)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。先通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S↓。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ;電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目: 來(lái)源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。判斷的理由 。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 。開(kāi)始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10-7,則NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”、“中性”、“堿性”)。

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科目: 來(lái)源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

(1)工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為 。

(2)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有 (任寫(xiě)一種)。

(3)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 (填寫(xiě)序號(hào))。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑

C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D.凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣

E.催化氧化在常壓下進(jìn)行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(4)在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(5)硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫(xiě)出2個(gè)方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 。

A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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科目: 來(lái)源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知碳元素能形成多種金屬碳化物,如碳化鈣,俗稱為電石。

(1)電石(CaC2)是用CaO與焦炭在電爐中加強(qiáng)熱反應(yīng)生成的,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,CaC2中含有化學(xué)鍵的類型為 ,C22-與N2互為等電子體,C22-的電子式可表示為 ,其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。

(2)已知MgO、CaO的熔點(diǎn)分別為2852℃、2614℃,分析熔點(diǎn)差異的原因是 。

(3)苯丙氨酸是一種重要的氨基酸,其結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中第一電離能最大的原子價(jià)電子排布式是 ,其中碳原子的雜化方式有 。

(4)已知CaF2晶體(如圖,Ca2+處于面心)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的摩爾質(zhì)量(M)可以表示為 g/mol。

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科目: 來(lái)源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

合成H的一種路線如下:

已知以下信息:

①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是

(2)B的含氧官能團(tuán)名稱是 ;E生成F的化學(xué)方程式為

(3)在一定條件下,A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)已知:,C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng),寫(xiě)出化學(xué)方程式 。

(5)L是B的同分異構(gòu)體,L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體結(jié)構(gòu))。

①與B具有相同的官能團(tuán);②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目: 來(lái)源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋里放還原鐵粉

B.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

C.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖,故二者均為還原型二糖

D.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

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科目: 來(lái)源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

B.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

C.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D.1molNa2CO3晶體中含離子總數(shù)大于3NA

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科目: 來(lái)源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)

之和為24。則下列判斷正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>T

B.R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物

C.R位于元素周期表中第二周期第VA族

D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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