科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機物同分異構體數(shù)目判斷錯誤的是
選項 | 有機物 | 同分異構體數(shù)目 |
A | 分子式為C5H12 | 3 |
B | 分子式為C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色 | 5 |
C | 分子式為C4H10O且能與Na反應生成氫氣 | 4 |
D | 分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應 | 3 |
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
利用如圖所示裝置進行下列實驗,不能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:S>C>Si |
D | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.合成氨時,其他條件不變升高溫度,反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大
B.3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0
C.向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加,不斷增大
D.鐵表面鍍銅時,鐵與電源的正極相連,銅與電源的負極相連
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液除水電離出的OH﹣、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4種,這4種離子的物質的量均為0.1mol.若向該溶液中加入少量稀硫酸,無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生.下列說法錯誤的是
A.該溶液中肯定不含Ba2+
B.該溶液中除H+、0H﹣之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會減少一種
D.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g 固體
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室以苯、乙醛為原料,三氯化鋁為催化劑來制備1,1—二苯乙烷,其反應原理為:
制備過程中的無機產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生反應。主要實驗裝置和步驟如下:
I.合成:
在250 mL三口燒瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gAlCl3和5.5g乙醛,在20℃時充分反應。
Ⅱ.分離與提純:
將反應混合物倒入裝有150 mL冰水和少量鹽酸的燒杯中,充分攪拌,用分液漏斗分離出有機層,依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體,過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170~172℃/6.67kPa的餾分,得12.5g 1,1—二苯乙烷。
(1)儀器a的名稱: ;無機產(chǎn)物與AlCl3發(fā)生反應的化學方程式為: ;裝置c的作用: 。
(2)連接裝置b的作用是 。
(3)在洗滌操作中,第二次水洗的主要目的是 ,實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。
(4)粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時,下列裝置中溫度計位置正確的是 ,可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置是 。
(5)本實驗所得到的1,1—二苯乙烷產(chǎn)率約為 (填正確答案的序號)。
A.41% B.48% C.55% D.65%
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應有:
反應 過程 | 化學方程式 | 焓變△H (kJ/mol) | 正反應活化能Ea (kJ/mol) |
甲烷 氧化[ | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
回答下列問題:
(1)反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率(填大于、小于或等于)。
(3)對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)KP的表達式為 ;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
(5)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖:
①若要達到H2物質的量分數(shù)>65%、CO的物質的量分數(shù)<10%,以下條件中最合適的是 。
A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9Mpa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖:
(6)如果進料中氧氣量過大,最終導致H2物質的量分數(shù)降低,原因是 。
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑,被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應,產(chǎn)生ClO2氣體,離子方程式為___________________________;向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開始時反應緩慢,稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是 。
(2)化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是 。
(3)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。
①電源負極為___________________極(填A或B)
②寫出陰極室發(fā)生反應的電極反應式和離子方程式
_______________________ ___ ; 。
③控制電解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2—歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況,忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分),此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
【化學——選修2化學與技術】
合成氨的流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是 , ;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 , 。
(2)設備A中含有加熱器,觸媒和熱交換器,設備A的名稱是 ,其中發(fā)生的化學反應方程式為 。
(3)設備B的名稱是 ,其中m和n是兩個通水口,入水口是 (填“m”或“n”),不宜從相反方向通水的原因是 。
(4)設備C的作用是 。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉化超過90%,則起始物中不低于 。
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修3物質結構與性質】
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為 。
(2)C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是 (填化學式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。
(3)B元素可形成多種單質,一種晶體結構如圖一所示,其原子的雜化類型為 ,另一種的晶胞如圖二所示,用最簡式表示該晶胞的空間利用率 。
(4)D元素形成的單質,其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為 ,D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三,該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)D元素形成的單質,既不溶于氨水也不溶于雙氧水,但溶于兩者的混合溶液。寫出該反應的離子方程式 。
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科目: 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
【化學—選修5有機化學基礎】
姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用,其合成路線如下:
已知:
i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
ii.
iii.(R1、R2、R3為烴基或氫原子) 請回答:
(1)B→C的反應類型是 。
(2)C→D反應的化學方程式是 。
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個峰,E中含有的官能團名稱是 。
E→G反應的化學方程式是 。
(4)下列有關香蘭醛的敘述不正確的是 。
a.香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b.香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c.1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應
(5)寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式 。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1 mol該物質水解,最多消耗3 molNaOH
(6)姜黃素的分子中有2個甲基,其結構簡式是 。
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