科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由物質(zhì)X合成己烯雌酚Y的一種路線如下:
下列敘述正確的是( )
A.化合物x中不含有手性碳原子
B.1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng),最多消耗5molBr2
C.在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
D.在氫氧化鈉水溶液中加熱,化合物X能發(fā)生消去反應(yīng)
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | Fe(NO3)2中一定含F(xiàn)e3+ |
B | 從煤油中取出一小塊鈉,用濾紙擦凈表面的煤油,放入無(wú)水乙醇中 | 產(chǎn)生氣泡 | Na能置換出醇羥基中的氫 |
C | 將某氣體通入品紅溶液 | 溶液褪色 | 氣體一定是SO2 |
D | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | AlO2-結(jié)合H+的能力比CO3-強(qiáng) |
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+) +c(H2CO3)=2c(CO32-) +c(OH-)
B.向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH>7溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.3mol·L-1的HY溶液與0.3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在某溫度下,向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。達(dá)到平衡進(jìn),下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 容器類(lèi)型 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | b |
A.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量:a>1.2、b>1.2
B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
C.容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g),則此時(shí)ν正<ν逆
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下:
已知:CuFeS2 + 3CuCl2=4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓
(1)浸取時(shí),若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
(2)若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為 。
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是 。(填離子符號(hào))
(4)過(guò)濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為 。
(5)冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~,化學(xué)方程式為:6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2
此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有 。
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
解草酯是一種安全除草劑,可以通過(guò)以下方法合成:
(1)化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________和__________。
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________;由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.分子含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)已知:CH3CHOClCH2CHO
請(qǐng)寫(xiě)出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖)的合成路線流程(無(wú)機(jī)試劑可任選),合成路線流程圖示例如下:
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下:
①在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應(yīng):4KClO33KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。
(3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl-)= mol/L。
② 計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。)
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得,無(wú)水草酸100℃可以升華,某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是______________,控制所需溫度的方法是__________;
(2)電動(dòng)攪拌棒的作用是______________,裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;
(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________;
(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示
②當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息,請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定飲用水中ClO2-含量的實(shí)驗(yàn)方案:
取一定體積的飲用水,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0~8.0;______________________________________
_________________________________________________________________________________;再重復(fù)上述操作1~2次,計(jì)算得出結(jié)果。
(實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑:淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,硫碘循環(huán)制氫主要的熱化學(xué)方程式為:
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4 (l)+2HI(g) △H=35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=14.9kJ/mol
(1)反應(yīng)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的△H= mol·L-1。
(2)反應(yīng)Ⅰ在液相中發(fā)生稱為bensun反應(yīng),向水中加入1mol SO2和3mol I2,在不同溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n(SO42-)和n(Ix-)的變化見(jiàn)圖甲。
①I(mǎi)x-中x= 。②溫度達(dá)到120℃時(shí),該反應(yīng)不發(fā)生的原因是 。
(3)反應(yīng)Ⅲ是在圖乙中進(jìn)行,其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過(guò),高分子膜能使反應(yīng)程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”),在該裝置中為了進(jìn)一步增大達(dá)平衡時(shí)HI的分解率;不考慮溫度的影響,還可以采取的措施為 。
(4)圖丙是一種制備H2的方法,裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過(guò)的電解質(zhì)膜。
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極的反應(yīng)式: 。
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來(lái)儲(chǔ)存,合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目: 來(lái)源:2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道,其中有2個(gè)軌道處于半充滿狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24。
(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____________________________;
(2)元素X與Y的第一電離能較大的是_________(填元素符號(hào));H2Y2中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___;
(3)+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是_________;與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)____________;
(4)Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有_______個(gè).某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。
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