[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應(yīng)條件略)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）B中含氧官能團的名稱是___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

（4）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學(xué)方程式是__________。

（6）E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式是________________。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．用米湯檢驗碘鹽中的碘

B．用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污

C．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用

下列對有機反應(yīng)類型的描述不正確的是

A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)

X 、Y 、Z 、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和。下列敘述一定正確的是

A．含氧酸酸性R＞X B．簡單氫化物穩(wěn)定性Y<X

C．最高正化合價Z< X <Y< R D．由Z和R形成的化合物為離子化合物

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A．常溫常壓下，l.6g中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，

該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ，S為-2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：

實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）中氧化產(chǎn)物是 ，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子 mol。

（2）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是 ；裝置c的作用是 。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ，滴定達終點時的現(xiàn)象是 。

（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

（6）若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要是 。

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJ•mol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

平衡常數(shù)K的表達式為 。

（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ，理由是 ；該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。