科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是( )
A.葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質
B.將草木灰和硫酸銨混合施用,肥效更高
C.用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放,以減緩溫室效應
D.棉花的主要成分是纖維素,石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產品
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+l。下列敘述不正確的是( )
A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D.A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中,正確的是( )
A.滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵
B.1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol
C.該物質與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
D.該分子中的所有碳原子不可能共平面
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知熱化學方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3kJ/mol
據此判斷下列說法正確的是( )
A.CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗現象與對應結論均正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 實驗1:4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水; 實驗2:4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水; 記錄褪色時間。 | 實驗2先褪色 | H2C2O4濃度越大反應速率越快。 |
B | 用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 無色溶液為鈉鹽溶液 |
C | 向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加0.1mol/LNaCl溶液 | 沉淀變?yōu)楹谏?/p> | Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl) |
D | 常溫下將Al片放入濃硝酸中 | 無明顯變化 | Al與濃硝酸未發(fā)生反應 |
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外層電子數均滿足8電子,易與水反應:
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應下列說法正確的是( )
A.1molS2C12價電子數為66NA
B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為l : 7
C.每生成l mol SO2轉移4 NA電子
D.每生成48g硫單質會斷裂5NA共價鍵
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
0.1 mol·L-1HIO3溶液加水稀釋的圖像如下,下列對該溶液敘述正確的是( )
A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的溫度
B.若使溶液的pH升高1,將溶液稀釋到原體積的10倍
C.0.1 mol·L-1HIO3溶液稀釋10倍后,溶液中c(H+)> c(IO3—)> c(HIO3)
D.加水稀釋過程中n(HIO3)+n((IO3-)減小
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
某探究小組設計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關信息如下:
(1)儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是______;裝置B中的試劑是_______。
(2)若撤去裝置C,可能導致裝置D中副產物_____(填化學式)的量增加;裝置D可采用 加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。
(3)反應結束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行,為什么?_______________。
(4)裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有_________________。
(5)測定產品純度:稱取產品0.30 g配成待測溶液,加入0.1000 mol·L-1碘標準溶液20.00 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調節(jié)溶液的pH,立即用0.02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后,測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產品的純度為_________。(CCl3CHO的相對分子質量為147.5)滴定的反應原理:CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2==H++2I-+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
(6)已知:常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1,請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱。
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質).某課題以此粉末為原料,資源回收的工藝流程如下:
(1)鈰(Ce)是稀土元素之一,萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP應滿足的條件________________________。
(2)寫出第①步反應的離子方程式________________________________,第①步不能用濃鹽酸的理由____________________________________________
(3)第①步洗滌濾渣A,檢驗濾渣A是否洗凈的方法是___________________________,寫出第②步反應的化學方程式________________________________
(4)工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅,寫出制取純硅的相關化學方程式_______________________________________________
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產品0.5g ,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4 標準溶液滴定到終點時( 還原產物為Ce3+ ),消耗20mL 標準溶液,該產品中Ce(OH)4 的質量分數為__________(保留小數點后一位)。
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科目: 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題:
(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對該反應的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應,在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖A。
①相對a而言,b可能改變的條件是 ,判斷的理由是__________________。
②a條件下,0~t0的平均反應速率v(N2)= mol·L-1·min-1。
(2)有人利用NH3和NO2構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。
a極通入 氣體(填化學式),判斷的理由是___________________________________
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應,圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
圖C
①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)。
a.容器內壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序為 .
③此時N2的平衡分壓為 MPa。(分壓=總壓×物質的量分數)
計算出此時的平衡常數Kp= 。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結果保留2位有效數字并帶上單位)
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