下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）

C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大

可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

右圖為一原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是

A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應一定為放熱反應

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為

________________________________________________________________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：_____________________________________________________________。

負極反應式：______________________________________________________________。

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________________________________________________。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出這五種元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）畫出E的原子結構示意圖 ；寫出電子式D2A2 ；EB4 。

（3）比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式) > 。

（4）寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式 。

2008年我國成功回收“神舟七號”載人飛船，這標志著“我國的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：

⑴飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是

A．在高溫下不融化 B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣。寫出該反應的熱化學方程式 。該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是 。但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是 。

（3）實際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因為 。

在2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應, 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下,測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 填寫下列空白:

（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為 _________________.

（2）N2 的轉化率為 _______________.

（3）2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應速率為 _______________.

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列分析正確的是

A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑

B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物

C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

下列說法不正確的是

A．除去蛋白質中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純

B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強

C．鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應式為：V2O5+xLi=LixV2O5。供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動