有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )

A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c[

日常所用酸性干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(溶液呈酸性)，在正極附近加入MnO2，電池總反應為2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根據上述信息，下列結論正確的是( )

A．Zn為正極，碳棒為負極

B．工作時，電子由Zn極經電解質溶液流向碳極

C．電池的正極反應為2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑

D．長時間使用該電池，可能發(fā)生脹氣和漏液

某中學學生在高三畢業(yè)典禮晚會上設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是( )

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生氧化反應

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C．鉛筆端有少量的氯氣產生

D．a點是負極，b點是正極

用惰性電極電解下列溶液， 電解一段時間后，電路共轉移20mol電子，陰極析出金屬240g， 則電解液可能是 ( )

A.CuSO4 B.MgCl2 C.BaCl2 D.H2SO4

實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )

A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊能保護鋼制外殼不受腐蝕

D．生鐵在潮濕環(huán)境中更容易生銹

寫出下列物質的電子式：

NH4Cl Mg3N2 CS2

H2O2 NaH HClO

圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

（1） 腐蝕過程中，負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標況)。

（1）寫出Fe發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式_________________

（2）寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽極反應方程式_________________________

根據所給條件寫出對應熱化學反應方程式

（1） 甲烷的熱值約為56kJ/g，寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_______________________________。

（2）已知H—H鍵鍵能為436.4kJ/mol，O＝O鍵鍵能為498kJ/mol，H—O鍵鍵能為462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式______________。