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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

電滲析法是指在外加電場作用下,利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等離子,電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,增大反應(yīng)接觸面

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù),下列說法正確的是( )

A.550℃時,若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動

B.650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A.4 min時反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B.15 min時降低壓強(qiáng),20 min時升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

在3個2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A.容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.2c1<1.5

C.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D.2ρ1=ρ2

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H>0,F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4 molC和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加

C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖甲表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,K1>K2

B.圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)平衡(I)時X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相同

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

下列敘述正確的是

A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ

B.三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時,若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)= mol/(L·min)

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

在2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H=-a kJ·mol-1,實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說法正確的是

實驗

序號

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量

變化

A

B

600℃ 

1 mol

3 mol

96 kJ

800℃ 

0.5 mol

1.5mol

——

A.實驗Ⅰ中,10 min內(nèi)平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1

B.600℃時,上述方程式中a=160

C.600 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D.向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率將改變

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科目: 來源:2015-2016年浙江寧波效實中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0,F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器,將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

C.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等

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