O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。

下列分析正確的是

A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去

B．操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉

C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾

某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是

A．過量的氫氣與氮?dú)?B．過量的濃鹽酸與二氧化錳

C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是

A．CO2+2OH?→CO32?+H2O

B．Al2O3+2OH?+3 H2O→2 [Al(OH)4] ?

C．2 Al+2OH?+6H2O→2 [Al(OH)4] ?+3 H2↑

D．Al3++4 OH?→[Al(OH)4]?

類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1