元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是 （填元素名稱）；寫出B的單質的電子式 。

（2）D和B形成的化合物的化學式為 。

寫出A單質與水反應的離子方程式 。

（3）對B、C的單質或化合物描述正確的是 。

a．C元素的最高正價為+7 b．常溫、常壓下C單質性質穩(wěn)定

c．B的氧化物只有兩種 d．C單質分子中含有18個電子

（4）從海水中提取D的單質可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④ 電解得到產物。以上提取D的單質的過程中，沒有涉及的化學反應類型是

a．分解反應 b．化合反應 c．復分解反應 d．置換反應

下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

（1）①—⑩中，最活潑的金屬元素是 （寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是 ；可作半導體材料的元素是 ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該鹽的化學式是 。

（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號）。

（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是 （填化學式）。

（4）元素的非金屬性：① ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 （填化學式）；

堿性最強的是 （填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 ________________________________。

1 mol H—H鍵的鍵能是436 kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151 kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299 kJ。試通過以上數據分析，H2和I2生成HI的反應放出的熱量為　　　KJ（所有數據都在25℃下測定）。

動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究 元素性質遞變規(guī)律。

（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

將部分實驗儀器補充完整：① ，② ，③ ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

（3）問題討論：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號①和①②的化學方程式)

（4）實驗結論： 。

在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則原溶液中：n(Mg2+):n(Al3+)= ，CD段發(fā)生的離子反應為 。

已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）請寫出B、D元素的名稱：B ，D 。

（2）畫出C元素的離子結構示意圖 。

（3）寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式

。

（4）A、B、C三種元素形成的化合物為 ，(填離子化合物或共價化合物)； 所含的化學鍵類型為 。

（5）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為 (用離子符號表示)。

有機物丁香油酚的結構簡式為： ，按官能團分類它不屬于

A．烯類 B．酚類 C．醚類 D．醇類

下列說法不正確的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

B．與互為同系物

C．下列物質的沸點按由低到高順序為：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等質量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

下列各化合物的命名正確的是

A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 1，3，4-三甲苯

C．CH3CH2CH（OH）CH3 2―丁醇 D． 2-甲基-3-丁炔

下列說法中，正確的是

A．鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應生成烯烴

B．凡是能發(fā)生銀鏡反應的物質都屬于醛類

C．能與FeCl3溶液作用顯紫色的有機物一般含有酚羥基

D．酯類水解均能生成含相同碳原子數的羧酸和醇