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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。

(1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分數(shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。

(2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時,則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時,最多可吸水__ g。

(3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比=______________。

(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O,F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x = 。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅,F(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g。

(1)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是

(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體 g;

(3)若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標準狀況下1.568 L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是 ;

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。

完成下列計算:

(1)合成氨時,假設(shè)100L的氮氣與氫氣(體積比為1 : 3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后,體積變?yōu)?0L,則氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。(寫出計算過程,計算結(jié)果請用百分數(shù)表示)

(2)標準狀況下,將500L氨氣溶于1L水中形成氨水,則此氨水質(zhì)量分數(shù)為 。(寫出計算過程,計算結(jié)果請用百分數(shù)表示,并保留1位小數(shù))

(3)氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時溫度很高,水以水蒸氣的形式存在,NO也不與O2反應(yīng)。若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1 : 1.7 時,氨的轉(zhuǎn)化率可達95%,計算反應(yīng)后NO的體積分數(shù) 。(設(shè)氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%,寫出計算過程,計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù))

(4)一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水可得硝酸。為測定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收? 已知金不溶于濃硝酸)

填寫該18K金的成分表(寫出計算過程,計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù),若不含該金屬則填0)。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量(質(zhì)量分數(shù))

75 %

_________

_________

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“還原”時,pH不宜過高的原因是_________,寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:__________。

(2)實驗測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計)

離子

離子濃度(mol·L-1)

還原前

還原后

SO42-

3.20

3.50

Fe2+

0.15

(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式(請給出計算過程)。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

計算(將所得結(jié)果填在相應(yīng)的空格內(nèi),共14分)

(1)在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達平衡時,在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.8倍,則A的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng),無氣體放出,再向該溶液中加入過量NaOH溶液,加熱,收集到標況下氣體0.224升,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0.1 mol/L,0.4 mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L (假設(shè)溶液體積不變)。

(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為 。

(5)鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣量相等。

(6)將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(結(jié)果須化簡)

(7)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ,則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為 kJ。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.Ag是短周期元素 B.主族元素的最高價都等于其最外層電子數(shù)

C.Ne元素屬于零族元素 D.N的氫化物為H3N

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定,元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素

A.①②④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①⑤

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中,當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是( )

①鋅片溶解了32.5克 ②鋅片增重了32.5克 ③銅片上析出1克氫氣 ④銅片上析出1mol氫氣

A. ①③ B.①④ C. ②③ D. ②④

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃,101 k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為57.3 kJ/mol;辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B.KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

C.C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置能夠組成原電池的是( )

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