室溫時，某溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質的量濃度的乘積為1×10－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO

C．NH、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO

某溶液中的離子只有NH、Cl－、H+ 和OH－ 四種，下列描述正確的是

A．該溶液中的溶質只有NH4Cl

B．當溶液呈堿性時：c(NH)＋c(H+)＜c(Cl－)＋c(OH－)

C．溶液中離子濃度大小關系可能為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．該溶液可能由pH＝12的氨水與pH＝2的HCl溶液等體積混合而成

已知：25℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，下列敘述不正確的是

A．AgI懸濁液中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I- (aq)

B．25℃時，向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積常數不變

C．向含KC1、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀

D．用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀，水洗造成的AgCl損耗大

已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:

H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快

下列有關該反應的說法正確的是

A．反應速率與I-濃度有關 B．IO-是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0 ～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均

反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%

D．實驗④中，達到平衡時，b<0.05

下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。

下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉化為化學能的過程

B．銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-CH4+2H2O

C．一段時間后,①池中n(KHCO3)不變

D．一段時間后,②池中溶液的pH一定減小

加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有關說法不正確的是

A．電解后陰極周圍溶液的pH升高

B．電解時，陽極反應是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+

C．溶液調節(jié)至強酸性，對生產不利

D．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Cl－，而不是Br－

C．電解時，電子流動路徑是：負極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.02 g H2