科目: 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫,向一定體積V mL濃度均為 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,過濾,得到沉淀和濾液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列說法正確的是
A.濾液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1
B.沉淀為Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物
C.向?yàn)V液中加入少量FeCl2溶液,一定有沉淀生成
D.向?yàn)V液中繼續(xù)加入NaOH溶液使pH﹥7時,一定有Fe(OH)2沉淀生成
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液,一段時間后停止電解,然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3,可使溶液完全恢復(fù)至電解前的濃度和體積,則電解過程中電路通過電子的物質(zhì)的量是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若溶液M由0.1 mol·L-1的HA溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能________7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若溶液M的pH>7,則c(Na+)________c(A-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)25℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比 。
(2)常溫下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后:
c(CH3COO?) + c(CH3COOH)= mol/L
c(H+) c(CH3COO?) - c(CH3COOH) +2c(OH?) (填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是 。
(4)常溫下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
(2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO、OH- |
在下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如上圖。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的_____極(填“正”或“負(fù)”),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。
(2)電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。
(3)寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)_______________________。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),正確的操作__________(計算出相關(guān)數(shù)據(jù))。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
(1)圖中X、Y分別是_______、______(填化學(xué)式),a ___b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________。
(3)電解池中總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(4)假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%,要電解制得2.4 mol NaOH,燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
“爛版液”是制印刷鋅版時,用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式,下同)。
(2)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(3)操作③中加熱煮沸的目的是_____________;此步操作的理論依據(jù)是_______________。
(4)操作④保持pH=2的目的是____________。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年貴州遵義一中高二下第二次聯(lián)考理綜化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,又能與純堿作用放出氣體的是( )
A.CH3CH2OH B.H2O C.C6H12O6 D.CH3COOH
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年貴州遵義一中高二下第二次聯(lián)考理綜化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。下列關(guān)于煤和石油的說法錯誤的是( )
A.石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴
B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C.煤的氣化與液化都是化學(xué)變化
D.煤中含有苯和甲苯,可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
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