下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名稱為 ；畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質(zhì)，又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是 。（填元素符號）

（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是 ，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為 。（填化學(xué)式）

（4）工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為 。

（5）G和H的原子序數(shù)相差 。（填數(shù)字）

（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學(xué)方程式 。

氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。

（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為 ，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有 。

（4）將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36 L，其中兩種成分氣體的體積比為 ，反應(yīng)中總共消耗的硝酸 mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(氣體)的最大值。

（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強的 。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）水的沸點遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點，原因是 。

（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有 對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和 。（填試劑名稱），導(dǎo)管F的作用是 。（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為 ，證明SO2具有 性。

（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為 。

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．石蕊試液 D．藍(lán)色的碘—淀粉溶液

（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因，并設(shè)計實驗驗證。

可能原因： 。實驗驗證： 。

（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為 。

（6）指出上述裝置中一處明顯的不足： 。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)

步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應(yīng)后，過濾。

步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。

步驟4： 、 、 ，得到FeCO3固體。

步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

（1）步驟2中，如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分？ 。

（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

（3）步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）將步驟4補充完整： 、 、 。

（5）若煅燒時條件控制不當(dāng)，會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。

①若要設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。

②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為__________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)

④田間焚燒秸稈

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

下列排列順序不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B. 原子半徑：Na＞Mg＞O

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D. 非金屬性：F＞Cl＞Br

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是

A. CaCl2 B. H2O C. K2O D. NaOH

最近美國宇航局馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。下列有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是

A．全氟丙烷的電子式為：

B．C3F8屬于烴類物質(zhì)

C．全氟丙烷分子中存在極性鍵

D．分子中三個碳原子可能處于同一直線上

下列敘述正確的是

A. 分子式為C3H6和C6H12的兩種有機物一定互為同系物

B. 相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

C. 淀粉和纖維素的分子式相同，所以兩者互為同分異構(gòu)體

D. 分子式為C2H6和C5H12的兩種有機物一定互為同系物