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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:

①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.① B.② C.③ D.④

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化,下列有關(guān)能量的說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由C(石墨) C(金剛石) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s) + O2(g) SO2(g) △H=—297.23kJ/mol,可推知1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

D.根據(jù)稀溶液中反應(yīng): H+(aq)+OH—-(aq)H2O(l) △H=—57.3kJ/mol;若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時(shí),放出的熱量大于57.3 kJ

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等

C.NO2和O2的消耗速率之比為2∶1

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO。同時(shí)生成n mol O2

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,改變外界條件不會(huì)改變平衡狀態(tài)

C.化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D.可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng),生成物的百分含量必定越高

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500 ℃時(shí)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行,開始時(shí)加入1 mol N2和6 mol H2,則達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到

A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是

①C(s)+O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+CO2(g)=== CaCO3(s) △H2

A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

以下說法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中不正確的是

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH-―4e-=2H2O+O2↑

D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0

C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0

D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等

B.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸的起始溫度.NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后反應(yīng)體系的最高溫度

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

D.某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K,只隨溫度的改變而改變,且溫度越高K值一定越大

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