下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A、酸性：H2SO4>HClO

B、非金屬性：Cl>Br

C、堿性：NaOH>Mg(OH)2

D、熱穩(wěn)定性：NH3>CH4

下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A．燃燒反應不一定是放熱反應

B．化學反應一定既有物質變化又有能量變化

C．反應物斷鍵所吸收的總能量高于生成物形成鍵所放出的總能量的反應為放熱反應

D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應

已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

下列敘述正確的是： ( )

A．CH3OH(l)的燃燒熱是|ΔH1/2|

B．CO的燃燒熱是|ΔH2/2|

C．CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH =ΔH1-ΔH2+4ΔH3

D．ΔH3>0

已知可逆反應2SO2 + O2 2SO3，當生成1 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則( )

A．Q1 < Q B．Q1 = Q C．Q1 > Q D．無法判斷

下列說法正確的是( )

A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應

B 反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大

C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

D 加入催化劑對化學反應速率無影響

關于A(g) + 2B(g) 3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最大的是

A．v(A) = 0.6 mol/(L·min) B．v(B) = 1.2 mol/(L·min)

C．v(C) = 1.2 mol/(L·min) D．v(B) = 0.03 mol/(L·s)

實驗室有下列各組反應物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是

①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃ ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃

③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃ ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃

A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，如果2 min內SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是

A．用SO2的濃度變化表示的反應速率為4 mol/(L·min)

B．用O2的濃度變化表示的反應速率為2 mol/(L·min)

C．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是( )

A、反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是

A．混合體系中氣體密度發(fā)生變化

B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的濃度改變

D．反應物的轉化率改變