下列對(duì)第ⅣA族元素及其化合物的性質(zhì)的推斷一定不正確的是

A．與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導(dǎo)體材料

B．鍺與鹽酸可能不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)

C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篏e(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

3.0gFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c(NaOH)為

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為_(kāi)___________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，Z在高溫下與水反應(yīng)_______________________________________；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是____________(寫化學(xué)式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為_(kāi)___________，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；

（2）過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________；

（3）過(guò)程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________；

（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________；

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______；(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL

③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有____________離子，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________；

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知4.30g沉淀的成份為_(kāi)___________，寫出生成該沉淀的離子方程式：____________；

（4）溶液中肯定存在的離子是____________。

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測(cè)定FeCl2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4.00g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）樣品溶解過(guò)程中需加入___________，以防止__________________；

（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________；

（3）過(guò)濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；

（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________；

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________；

（6）實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取少量無(wú)水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)

該裝置存在明顯缺陷，得不到無(wú)水FeCl3固體，請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)：____________。

已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烴基)，下列有機(jī)物通過(guò)上述反應(yīng)可制得對(duì)二甲基環(huán)己烷的是

A．2，3—二氯丁烷

B．1，3—二氯丁烷

C．2—氯丁烷

D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷

現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線合成有機(jī)物E(C6H8O4)，(其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量是125)。

（1）烴A的分子式是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；

（2）③的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；

（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；

（4）下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))

a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

b．B與二氯甲烷互為同系物

c．C存在立體異構(gòu)體

d．D能使溴水褪色

（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成：。

則④的化學(xué)方程式是____________，⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是____________。

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是