NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數(shù)為NA

B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

C．12g 石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

D．反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

分子式為C6H12的烯烴含有3個甲基的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

下列反應(yīng)原理正確且化學(xué)用語書寫也正確的是

A．泡沫滅火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．石墨為電極電解 FeCl2溶液，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

C．實驗室中加熱熟石灰和氯化銨制氨氣：NH4+ + OH－NH3↑+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點，成為當前電池研究領(lǐng)域的熱點。 以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，則下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋

B．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

C．充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：NaLixV3O8－xe－=NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化

D．充電過程中Li＋從陽極向陰極遷移

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．由W與X組成的化合物的沸點總高于由W與Y組成的化合物的沸點

B．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為23

D．W 與 Y 可形成離子化合物

常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

B．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

C．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

D．當lg=3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。

放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學(xué)習(xí)小組對該電池電極材料進行回收研究。

已知 ：①NiO2有強氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)；

②NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為； ；

（2）維持電流強度為1.0A，消耗0.28gFe，理論電池工作 s。（已知F=96500C/mol）

（3）對該電池電極材料進行回收方案設(shè)計：

①方案中加入適量雙氧水的目的是 ；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀

和沉淀 （填化學(xué)式）。若兩種沉淀都析出，pH應(yīng)控制在不超過

（離子濃度小于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案 。

②濾液III中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）；氣體I為 ，判斷依據(jù)是 。

甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應(yīng)10min后達到平衡：此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應(yīng)在開始時正向進行，則 x 應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)I），反應(yīng)過程中，能判斷反應(yīng)I已達到平衡狀態(tài)的標志是

A．斷裂3molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成

B．容器內(nèi)的壓強保持不變

C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．容器中氣體的密度保持不變

（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，若放電時參與反應(yīng)的氧氣體積為336mL（標況）產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。

為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）方案一的離子方程式為 ；

判斷達到滴定終點的依據(jù)是 ；

（2）方案二的離子方程式為 ；若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為 ，如何驗證你的假設(shè) 。

（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（3）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是

。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

A．水 B．飽和NaHCO3溶液 C．CCl4

②選用該裝置會導(dǎo)致測量值總是偏大一些，分析原因 。

③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為

（列出計算式即可，不用簡化）。

[化學(xué)—選修22：化學(xué)生活與技術(shù)]氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。某氯堿工廠的鹽泥組成如下：

該工廠進一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂，設(shè)計了工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)器中加入酸溶解，反應(yīng)液控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分，其原因是 。

（3）已知一些鹽的溶解度如下圖。在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發(fā)結(jié)晶，為了析出晶體I，應(yīng)控制溫度在__________℃。

（4）步驟II操作是_______________，

（5）步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是______________（填字母）。

A．加壓干燥器 B．蒸餾塔 C．離心機 D．真空干燥器

（6）準確稱取制備產(chǎn)品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)是 。