巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2-丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是( )

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是( )

A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

某高聚物的結構簡式如圖：其單體的名稱為( )

A．2，4-二甲基-2-已烯

B．2，4-二甲基1，3-已二烯

C．2 -甲基1，3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯

由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）反應_________屬于取代反應（填反應序號）．

（2）化合物的結構簡式：B______________，C_______________.

（3）反應⑥所用試劑和條件是________________________.

（4）寫出反應②、⑤的化學方程式：反應②________________反應⑤__________________.

某有機物A（含苯環(huán)）是烴的含氧衍生物，為測定其組成有如下實驗結果：

①在一定溫度和壓強下將A汽化，其質量是同溫、同壓下氫氣質量的76倍；

②稱取7．6g有機物A，在過量氧氣中完全燃燒．將反應后的混合氣體通過足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0．64L，濃硫酸增重3.6g.再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標準狀況下測定）．

（1）確定A的分子式_____________；

（2）若A物質遇FeCl3溶液無顯色反應，lmolA只能與lmolNaOH反應，1molA與足量金屬鈉反應可生成1molH2，試確定A的結構簡式_____________（寫一種即可）

現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________（填對應字母，下同）；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________；

（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________________；

（4）在120℃、1.01×l05Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是___________________。

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式_____。

（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為a kJ，b kJ，c kJ，則1molN2生成NH3需要放出熱量___________kJ。

（2）有A、B、C、D四種金屬，已知用B與C相連作電極放入硫酸銅溶液中C的質量增加。B與A相連插入稀硫酸時A不斷溶解．按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：

（3）在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應速率是_________，一段時間后能說明反應已達平衡狀態(tài)的是______。

A．SO2與SO3濃度相等時 B．氣體的密度恒定時 C．2V正(O2)=V逆(SO3)

日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極

B．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D．干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉化

下列各物質的名稱正確的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．2，3，3-三甲基丁烯

C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2，3-二甲基-4-乙基己烷