我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5

B．青蒿素的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)

D．青蒿素可用蒸餾水從植物提取

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D．235gU發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

某溶液中含有 NH4+ 、SO32-、SiO32- 、Br-、CO32- 、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，則下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．僅①②③④ B．僅②③④ C．僅①③⑤ D．僅②④⑤

用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過(guò)

C．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

D．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

1mol分子式為C7H12O4的酯在氫氧化鈉溶液、加熱條件下完全水解生成1mol羧酸鈉和2mol甲醇，則符合該條件的酯的結(jié)構(gòu)有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油，工業(yè)合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H═ _________．

（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1所示，該反應(yīng)的△H____0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（填字母）___________

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖，B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________

（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀__________（填“能”或“否”）．

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如圖1裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________

（2）B裝置的作用是_______

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增加的裝置圖2，并標(biāo)明盛放的試劑．

（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_____________________

Ⅱ．含量的測(cè)定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項(xiàng)選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

D．滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)________或________的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______ 。已知溫度為T時(shí)：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJ•mol?1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJ•mol?1

硝酸銅是常用的一種無(wú)機(jī)化學(xué)試劑

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是__________

②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在_________范圍

③在濾液蒸發(fā)濃縮步驟中，適當(dāng)加入稀硝酸的作用是__________________________

（2）某研究學(xué)習(xí)小組將一定質(zhì)量的硝酸銅晶體【Cu(NO3)2•6HO】放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，繪制出剩余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)溫度27℃＜T＜120℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______②剩余固體質(zhì)量為38.4g時(shí)，固體成分為【Cu(NO3)2•2Cu(OH)2】,當(dāng)溫度120℃＜T＜800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ （此溫度下，HNO也分解）③當(dāng)剩余固體質(zhì)量為21.6g時(shí)，固體的化學(xué)式為_(kāi)____________________

（3）制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)NO反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)色氣體放出，遇到空氣變紅棕色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________