Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn； ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問題：（填寫時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）

（1）五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是 。

（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z 的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ，所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：（不考慮空間構(gòu)型，如有配位鍵，請(qǐng)標(biāo)出）

（4）Q、R、X的電負(fù)性由小到大的順序是 。

（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)?u> 。

（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于 。

下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。

試回答下列問題：（填寫時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）

（1）f、g、l的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 區(qū)，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布式是 。

（3）根據(jù)下表所示原子逐級(jí)電離能的數(shù)據(jù)分析并回答

原子2對(duì)應(yīng)周期表的元素是 ，原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 （填水化物的化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是 。寫出堿性最強(qiáng)的水化物與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。

為比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）。

回答下列問題：

（1）6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于 （選填“極性分子”或“非極性分子”）。

（2）1mol CO2中σ鍵的數(shù)目為 ，由第二周期原子構(gòu)成與CO2互為等電子體的分子是 ，陰離子是 。（寫一種）

（3）水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是 ，冰熔化時(shí)體積變小密度變大的原因是 。

（4）配合物Fe (CO)5結(jié)構(gòu)式如圖：

配合物中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol Fe (CO)5分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ，將配位鍵的共價(jià)鍵上加上箭頭。

人類對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開了晶體內(nèi)部的奧秘，并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料。回答下列問題：

（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

（2）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖，白球表示： 原子。

（3）NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是 。

（4）第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序排列如圖所示，其中序號(hào)1和8分別代表的是 和 。

（5）已知：Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為 (選填代號(hào))。

A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O

（6）根據(jù)下表所示鍵能，寫出金剛石（結(jié)構(gòu)如上圖）完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式 。

已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個(gè)未成對(duì)的電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z、W用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）W的外圍電子（價(jià)電子）排布式是 。

（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 。(用元素符號(hào)表示)

（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為 形。

（4）R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)_ _（填高或低），理由是_ _ 。

（5）據(jù)報(bào)道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式_ 。晶體中每個(gè)X原子周圍距離最近的W原子有__ _個(gè)。

解草酯是一種除草安全劑，可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由C→D的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）已知：

請(qǐng)寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖)的合成路線流程（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

下列比較錯(cuò)誤的是（ ）

A．金屬性：Na>Mg>Al

B．非金屬性：Cl>S>P>Si

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4

下列說法中正確的是（ ）

A、干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

B、濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，這屬于放熱反應(yīng)

C、用氫氧焰可以加熱軟化玻璃制玻璃器皿，這利用了氫氣和氧氣化合時(shí)放出的熱量

D、木炭需加熱到一定溫度時(shí)才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也 有人稱之為“零號(hào)元素”．下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（ ）

A．該粒子不顯電性 B．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同

C．該粒子質(zhì)量數(shù)為4 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH（ ）

A.不變 B.先變小后邊大 C.逐漸變大 D.逐漸變小