哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2===2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(B2)＝1.2 mol/(L·s)

有下列四種微粒：①O、②Mg、③2311Na、④N,

（1）按原子半徑由大到小順序排列的是_____________________(用序號(hào)填空)

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________(用序號(hào)填空)

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________(用序號(hào)填空)

（4）能形成X3Y2型化合物的是___________(用序號(hào)填空)；

寫出形成X2Y2型化合物的電子式_________________。

下列反應(yīng)：

①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。

（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是____________________________。(用序號(hào)填空)

（2）屬于吸熱反應(yīng)的是_____________________________________________。(用序號(hào)填空)

（3）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_______________________________________。(用序號(hào)填空)

（4）能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是_____________________________________。(用序號(hào)填空)

（5） 寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化

C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體

D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中， （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化； _______（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原。

（3）寫出O22—的電子式： （4） O2+、O2－中的電子數(shù)分別為： ； __。

元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。

根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 、 ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。

某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（2）儀器A的名稱為____________________，

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________ 溶液吸收尾氣。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用__________溶液除去。

由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述原電池的正極是：___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：________，正極的電極反應(yīng)式：_________________。當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為______________。

W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表：

下列說法不正確的是( )

A．第一電離能:Y＞Z

B．離子半徑:W＞Z

C．X、Y形成的化合物XY4是離子化合物

D．工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①常溫下S為固體，而Cl2為氣體；

②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；

③Cl2與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S與Fe生成FeS；

④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸；

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S

能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有()

A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑤