堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，實驗室用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，裝置如下。

（1）寫出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；

（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： 。

（3）稱取19.1g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到9.6g殘留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為 g，化學式為 ；

（4）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。

Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10－10m 求：（已知：＝1.4）

（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。

（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。

（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。

（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是______________________________。

Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：

（1）金的密度為___________。（用帶A計算式表示）

（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計算式表示）

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時成對電子數(shù)是其未成對電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構。回答下列問題：

(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類型為______。

(2)人們已經(jīng)合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，Z的配位數(shù)是_________,該晶體硬度大于金剛石的原因是 。

（3）Z和X形成的簡單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生

相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物

B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，B是乙烷

的等電子體，化合物B的結構式為 （必須標明配位鍵）。

（4）最高價氧化物水化物酸性比Z的比Y的強，原因是 ；

(5) Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個Y原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣__ ___L。

(6)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為______ __

有一種線性高分子，結構如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對分子質(zhì)量最小和相對分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結構簡式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述） 。

（5）與上述單體中相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對分子質(zhì)量多14的結構有___種。

黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：

(1)寫出A轉化為B的化學方程式___________ ____。

(2) 寫出F分子中含氧官能團名稱 。

(3) E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_________。

(4) 寫出符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式________________。

①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。

(5) 對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體。完成以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

下列說法正確的是

A．其它條件相同時，增大反應物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大

B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律

D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D. 與得電子能力相同

反應2A(g) 2B(g)+E(g)（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mo](中和熱)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ/mol(反應熱)

D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反應熱)

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x

B．ΔH＜0，m+n＞x

C．ΔH＞0，m+n＜x

D．ΔH＜0，m+n＜x