下列說法正確的是：（ ）

①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

③s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同

④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體

⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥

下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是：（ ）

向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法不正確的是( )

A. 用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象

B. 沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn(NH3)4]2+

C. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變

D. 在[Zn(NH3)4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Zn2+提供空軌道

瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．電池工作時，Na＋向電極1移動

B．電池工作一段時間后停止，溶液pH值不變

C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3 的 同時陽極會得到19.2g純銅

pH=1的某溶液X中還含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3- 中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行如下實驗：

下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）

A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

下表為元素周期表的一部分：

I. 請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：____________________。

II. 由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B

溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________

（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列哪些說法說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)：_______

A. 溫度不變

B. 2v正（C）=v逆（Y）

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

（1） 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。

（5） F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。

c

甲同學(xué)利用如上左圖裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：

① 裝配好裝置，作氣密性檢查。

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。

④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。

⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。

完成下列填空：

（1） 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測出此條件下lmol氣體的體積為______，計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字）。引起該誤差的可能原因是______。

a.鎂帶中含鋁； b.沒有除去鎂帶表面的氧化物； c.反應(yīng)放熱； d.所用硫酸的量不足

（2） 丙同學(xué)提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。

（3） 與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實驗精度更高。請說明理由（回答兩條）____________________________________，_____________________________________。

青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，操作Ⅱ的名稱是_________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________，裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________（填字母）具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響， 其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

化學(xué)與與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物