下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．不同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的

A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子

某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入 500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與 20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應。則該容器的體積為

A．30 L B．20 L C．10 L D．40 L

已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為 16.6 ·mol·L-1，則8.3 mol·L-1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A．大于48% B．等于48% C．小于48% D．無法確定

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)了(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：

①甲醇是負極

②H+向負極移動

③負極反應：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反應轉(zhuǎn)移12mol電子

⑤正極反應：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是( )

A．a(chǎn)的值為2

B．平衡時X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

在體積恒定的密閉容器中，充入3 mol A和1 mol B發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為φ。若維持溫度不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是( )

A．2 B．1 C．3 D．4

兩種濃度不同的NaOH溶液，c(H+)分別為1.0×10―14 mol·L―1和1.0×10―12mol·L―1,將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c(H+)約為

A. 0.5×(10―14+10―12) mol·L―1

B. 5×(10―15+10―11) mol·L－1

C. 2.0×10―1 mol·L―1

D. 2.0×10―14 mol·L―1

硫化氫水溶液(氫硫酸)中有如下動態(tài)平衡：H2SH++HS―；HS―H++S2―；H2OH++OH―。在0.1 mol·L―1的H2S溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. 2c(H+)=2c(HS―)+c(S2―)+2c(OH―)

B.c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)+c(OH―)

C. c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)

D. c(H+)=2c(S2―)+c(OH―)

某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH值升高，則該電解質(zhì)可能是

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4