下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KNnO4 D．MgSO4

下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是（ ）

①為保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；

②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；

④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)．

A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）

25℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42﹣）之比是（ ）

A．等于2：1 B．大于2：1 C．小于2：1 D．無法判斷

將0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

（ ）

A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）

C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1

將0.1mol•L﹣1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L﹣1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

25℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如表：下列敘述中不正確的是（ ）

A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol•L﹣1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B．25℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度相同

C．25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D．在5 mL 1.8×10﹣6mol•L﹣1NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10﹣3mol•L﹣1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

試回答以下問題：

①若25＜t1＜t2，則a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是 ．

②25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．

③在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性．

（2）在一定溫度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．鹽酸三種酸：

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

（用a、b、c表示，下同）

②當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ．

反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 ．

③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是 ．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從 色變?yōu)?u> 色．

（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第 種（填序號）．

①2.500mol•L﹣1 ②0.25mol•L﹣1 ③0.025mol•L﹣1

（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）= ．

（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會給實(shí)驗(yàn)造成的誤差．

①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出

②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視 ．

將0.2mol•L﹣1HA溶液與0.1mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），則：

（1）混合溶液中c（A﹣） c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣） 0.1mol•L﹣1．

（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH﹣） 0.2mol•L﹣1HA溶液中由水電離出的c（H+）．

（4）25℃時，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液與0.1mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度 NaA的水解程度．