單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 ；

（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為 ，Y分子的電子式為 。

（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 、 。

為了保護(hù)壞境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg

己知：

下列推斷正確的是

A．若CO的燃燒熱為，則H2的燃燒熱為

B．反應(yīng)

C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則

D．若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則

【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到10000C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物，該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ， 反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ； ；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極ｄ上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

①無色透明溶液中：K+、Ca2＋、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、 [Al(OH)]4－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－) =10－4mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、Cl－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過并確定電流方向

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時(shí)，將ag HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中溶液pH=b。下列敘述中，錯誤的是

A．t℃時(shí)，HA的Ka=10－2b/1000a/MV

B．物質(zhì)的量濃度：c(HA)＝1000a/MV mol·L-1

C．t℃時(shí)，HA的溶解度：S＝100a/ρV g

D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω(HA)＝(a/ρV)×100％

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖）。下列說法正確的是

①a＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

②若A、B都是弱酸，則 5>a>2

③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是___________。裝置C的作用是_____________。

（2）配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：________________。

（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________________。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是__________________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是_______________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。