空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO 2 與Br 2 的定量反應測定空氣中SO 2 的含量：SO 2 +Br 2 + 2H 2 O==H 2 SO 4 +2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應。電解槽的陰、陽極室是隔開的。當測空氣中SO 2 的含量時，空氣（經(jīng)過除塵）以1.5×10 － 4 m 3·min － 1 的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10 － 1 1mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO 2 完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質(zhì)）。

（1）寫出監(jiān)測過程中主要發(fā)生的化學反應方程式；_______________________。

（2）計算空氣中SO 2 的含量（g·m － 3 空氣）。

大氣污染物根據(jù)組成成分，可分為_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名為_________）等。

下列說法正確的是

A．非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵；

B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；

C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；

D．溶于水能導電的化合物就是離子化合物

有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：

則a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．某溫度下純水的pH＝6，該溫度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA

B．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

C．在反應Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)等于2NA

D．5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數(shù)均為0.3NA

N2H4（聯(lián)氨又稱肼）一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，它是一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。

(1)推測有關N2H4的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.具有高度吸濕性、可燃性

B．有微弱的氨味,與甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

C．N2H4的水溶液呈弱堿性,

D．聯(lián)氨的水溶液既有氧化性又有還原性，酸性溶液以氧化性為主，還原產(chǎn)物是N2,堿性溶液以還原性為主，氧化產(chǎn)物是NH4+

E.高溫加熱時分解為氮氣、氫氣和氨氣。

（2）請寫出N2H5+的電子式：__________________________

（3）在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應制得聯(lián)氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成穩(wěn)定的水合肼N2H4·H2O寫出反應的離子方程式：______________________

（4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，用NO2作氧化劑，二者發(fā)生反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，

寫出氣態(tài)肼和NO2反應的熱化學方程式__________。

（5）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，負極電極反應式是____________________________

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：

（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是_____________________

（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為 （填化學用語）。

（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式_____________________

（4）②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式____________________

（5）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________________________

（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，

寫出該反應式__________________________

加入適量的H2SO4溶液，可使下列離子在溶液中的數(shù)目顯著減少的是

A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－

NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．22.4L CO中一定含有6.02×1023個分子

B. 在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的分子數(shù)相同

D. 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部